方林装饰老板开什么车:一道较难中考物质鉴别题

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1不可以，因为先加入BaCl2以后，可能因为Ag＋的干扰，AgCl不溶于后加入的稀盐酸，也是白色，无法判断。

2，不可以。酸化的稀盐酸也就是稀盐酸和BaCl2的混合，多余很多Cl－和H+，加入以后同样无法排除AgCl的干扰。

3，可以，因为先加入过量稀盐酸以后，此时如果有Ag＋就会出现白色沉淀，滤去沉淀以后再加入Ba2＋，再出现白色沉淀就有硫酸根离子，若不出现就没有。也可以排除碳酸根离子的干扰。
合理方法是3:先加入过量的稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液.
先加HCl,则排除溶液中银离子和碳酸根离子的存在.因为加盐酸没有沉淀出现,证明不存在Ag+离子,没有气泡出现,证明没有碳酸根离子.再加氯化钡溶液,有沉淀,就能证明溶液中存在硫酸根离子了
.
如果采用方法1,出现的沉淀,可能是BaSO4或BaCO3或AgCl

方法2:因为氯化钡溶液中加盐酸,如果待测溶液中存在Ag+离子,也会出现白色沉淀,这样就不能判断出硫酸根离子了.

1不可以，因为先加入BaCl2以后，可能因为Ag＋的干扰，AgCl不溶于后加入的稀盐酸，也是白色，无法判断。

2，不可以。酸化的稀盐酸也就是稀盐酸和BaCl2的混合，多余很多Cl－和H+，加入以后同样无法排除AgCl的干扰。

3，可以，因为先加入过量稀盐酸以后，此时如果有Ag＋就会出现白色沉淀，滤去沉淀以后再加入Ba2＋，再出现白色沉淀就有硫酸根离子，若不出现就没有。也可以排除碳酸根离子的干扰。

饥饿的土匪说的对！！！！！！1

以上众位答案正解，我来补充几句。
先加过量盐酸，排除SO3-- CO3--,Ag+,之后加入BaCl2，这里不能用硝酸钡，因为溶液是酸性，酸性条件下的硝酸具有强氧化性，会将SO3--氧化成SO4--，干扰实验结果。

第三个勉强可以啦。可以排除银离子的干扰。

合理方法是3:先加入过量的稀盐酸酸化,再加入氯化钡溶液.
先加HCl,则排除溶液中银离子和碳酸根离子的存在.因为加盐酸没有沉淀出现,证明不存在Ag+离子,没有气泡出现,证明没有碳酸根离子.再加氯化钡溶液,有沉淀,就能证明溶液中存在硫酸根离子了
.
如果采用方法1,出现的沉淀,可能是BaSO4或BaCO3或AgCl

方法2:因为氯化钡溶液中加盐酸,如果待测溶液中存在Ag+离子,也会出现白色沉淀,这样就不能判断出硫酸根离子了.