历任作协主席:什么是氧化剂？氧化剂的作用？一般有哪些氧化剂？

详细我想你参考一下http://www.pep.com.cn/200410/ca627919.htm

里面有重要氧化剂和还原剂的举例，你看了可能会更明白些

资料

1.物质的氧化性、还原性

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。

如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的标准电极电位。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，

氧化型＋ne-还原型 标准电极电位/V

K+ + e- =可逆=K －2.93

Na+ + e-=可逆=Na －2.71

Cl2 + 2e-=可逆=2Cl- ＋1.36

F2 + 2e-2F- ＋2.87

还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-

氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+

掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。

氧化剂之一

能供给氧，使别种物质发生氧化反应的物质叫氧化剂。氧化剂有氧化性。

氧化剂之二

氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的，它们的关系如下式所示：

氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，下列几类物质可作氧化剂：

①含有最高价或较高价元素的物质；
②含有不活泼金属阳离子的物质，如CuCl2、AgNO3等；
③活泼的非金属单质，如O2、Cl2、S等。
氧化剂之三

反应中得到电子的物质（分子、原子、离子）叫氧化剂。狭义氧化剂则指反应中提供氧的物质。氧化剂有氧化性，在反应中它得电子被还原。常见的氧化剂是易夺取电子的物质，如强非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2)、氧化性酸(HNO3、浓H2SO4、HClO)、过氧化物(Na2O2、H2O2)、氯酸盐(KClO3、NaClO3)、高锰酸钾(KMnO4)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2)、某些金属离子Fe3+、Ag+。由元素的价态看：最高价态时只具氧化性可做氧化剂；中间价态氧化性还原性都有、而有一方为主；最低价态时只有还原性可做还原剂。如Fe为还原剂，Fe2+以还原性为主，但也有氧化性，Fe3+可做氧化剂。

这个应该有一本书的吧。