巴黎17区怎么样:燃烧热是什么？

燃烧热之一

又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，其符号记作△CHm(B)。完全燃烧（或完全氧化）的涵义系指反应物中碳元素与氧生成气态的二氧化碳，氢元素与氧生成液态的水，硫元素与氧生成气态的二氧化硫，氮元素成为氮气，氯元素成为氯化氢溶液，金属变成游离态等。显然，完全燃烧后的产物其燃烧热为零。

在标准状态下1mol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质B的

物质的标准燃烧热（298.15K）可从手册中查到。

因有机物一般难以由稳定的单质直接合成，其生成热的数据不易得到。但有机物能燃烧生成稳定的氧化物，且燃烧反应的热效应又可直接测量，因此，许多有机物的生成热可通过其燃烧热求得。

燃烧热之二

在标准状态下，1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热（即反应过程的焓差）称为该物质的标准燃烧热，简称燃烧热。

应注意定义中的‘完全燃烧”是指： 把物质转变为最稳定的氧化物，它不能再进一步氧化。而且，在标准状况下是最稳定的状态。

下产物H2O(g)并不是最稳定的，H2O(l)才是最稳定的。所以，下面反应的焓差，才是H2的标准燃烧热。

燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一，而且可以用来求化学反应的反应热。其原理是：反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和，即为该反应的反应热。

化学热力学规定，在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的标准摩尔燃烧热，简称标准燃烧热，用符号△c表示，其中c是combustion的字头，有燃烧之意，单位为 kJ·mol-1。

燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。

在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，其符号记作△CHm(B)。

内能