查人人中国名人网持田瞳 n0374:进来看看,很简单的一道题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/04 07:20:46
在MnO2和浓盐酸的反应中,如果有17.4克MnO2被还原,那么参加反应的盐酸有多少克?被氧化的盐酸的物质的量是多少?
解：盐酸有多少克
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑
87 146
17.4g x
x=29.2g
盐酸有29.2g.
n=(29.2/36.5)/2mol=0.4mol
(已知：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)
方法1(关系式法)：Cl2是HCl被氧化的产物，被氧化的HCl的个数在数值上等于Cl2分子中的Cl原子个数．
方法2(推断法)：从生成物中Cl元素的价态可以看出，被氧化的HCl与未被氧化的HCl个数相等，都是参加反应的HCl个数的一半．则求出参加反应的HCl质量后，很快会推出被氧化的HCl的质量．
答案：参加反应的HCl质量为29．2 g，被氧化的HCl的质量是14．6 g．
(已知：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)
方法1(关系式法)：Cl2是HCl被氧化的产物，被氧化的HCl的个数在数值上等于Cl2分子中的Cl原子个数．
方法2(推断法)：从生成物中Cl元素的价态可以看出，被氧化的HCl与未被氧化的HCl个数相等，都是参加反应的HCl个数的一半．则求出参加反应的HCl质量后，很快会推出被氧化的HCl的质量．
答案：参加反应的HCl质量为29．2 g，被氧化的HCl的质量是14．6 g．
29.2；14.6
原子量是多少？我高中的忘得差不多了