查人人中国名人网神武富裕的貔貅:电离平衡计算题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/29 22:25:09
将0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的pH为12.用上述NaOH溶液滴定20mLpH为3的某一元弱酸溶液,达到终点时,消耗12.50mLNaOH溶液.求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)一元弱酸的物质的量浓度.
(1)NaOH溶液的物质的量浓度;
(2)一元弱酸的物质的量浓度.
0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L
设用1L盐酸溶液则2LNaOH
n(OH-)=10^-2*3mol
n(NaOH)=10^-2*3+0.05mol=0.08mol
c(NaOH)=0.04mol/l
n一元弱酸=12.50*10^-3*0.04=5*10^-4mol
c一元弱酸=n一元弱酸/V=0.025mol/l