郑少秋笑看风云图片:[求救]！！小弟有某高一化学的题做不出来！！

由于氧化性 氧化物>氧化产物
还原性 还原物>还原产物 这一性质

氧化性强弱
MnO4->Cl2>Fe3+>I2
还原性强弱
I->Fe2+>Cl->Mn2+

A.Fe2+不能氧化I-,生成I2
B.MnO4- 有强氧化性 故Cl-也能被氧化 有Cl2生成
C.根据同一种物质反应的情况判断,如:2Fe+3Cl2==2FeCl3
和 Fe+2HCl==FeCl2+H2 两个式子来判断,Cl2能将Fe 氧化至+3价,而HCl 只能讲Fe氧化成+2价 故氧化能力Cl2>HCl 所以浓盐酸不能氧化Cl- 浓盐酸为强酸不能与I-反应.
D.而Fe3+ 能氧化I- 但不能氧化Cl-而生成 Cl2 因为Cl2的氧化性 要 > Fe3+ 的氧化性

所以 答案 就因该选D

三个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别为：
1、Fe3+、I-、I2、Fe2+;
2、Cl2、Fe2+、Fe3+、Cl-;
3、MnO4-、Cl-、Cl2、Mn2;
所以氧化性从强到弱为：
MnO4-、Cl2、Fe3+、I2
只有三价铁可以氧化碘，但又不氧化氯。

这主要考察一个氧化性顺序问题！
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2说明Fe3+的氧化性比I2强。
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-说明Cl2的氧化性比Fe3+强。
2MnO4- + 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O说明MnO4-的氧化性比Cl2的强。
综上：氧化性 MnO4->Cl2>Fe3+>I2
则要想氧化碘离子而不氧化氯离子只能取氧化性大于
碘而小于氯的，因此选D。

是选D吧，这四个选项只能选D
*根据所给条件*（就题面而选！）
能氧化I-的只有MnO4-和Fe3+（凭条件无法判断Fe2+是否能氧化I-）MnO4-能氧化Cl-，那就只能选Fe3+了
对应选项就是D

根据1式可知铁离子可被碘离子还原，也就是碘离子可被
铁离子氧化。D答案是氯化铁，里面的铁离子可以把碘离子氧化。因为2式亚铁离子和氯气反应得铁离子和氯离子，所以，溶液里的氯离子和铁离子是可以共存的，不会发生反应。就只有碘离子与铁离子发生氧化还原反应而已了。
所以，选D。