平安科技校招论坛:关于氧化还原反应的问题

1、反应中，KClO3作氧化剂，Cl从+5到0；HCL作还原剂，其中的一部分Cl从-1到0，另一部分不反应。
单看HCl,前面的系数是6，可以看作有6个Cl元素，5个变成0价，1个无变化。而从-1到0每个元素要转移（失去）一个电子，那么5个就是5个电子了。
这是从还原剂上考虑，从氧化剂KClO3上考虑是一样的
2、根据以上的方法，单看Cl,是从0到-1，又因为6个
Cl转移电子，所以总共是6个。`
如果从还原剂上考虑，这个反应中铁和溴都作了还原剂。
就要都考虑了，两个铁是从+2到+3，是两个电子。4个溴从-1到0是转移了4个电子，所以加起来也是6个电子。

得失电子个数的时候要考虑元素前的系数和原子的个数.
这种类型的题参考书上写得蛮详细的。
还要遵循“价态归中”原则，比如kclo3 +6HCL = KCL +3CL2+ 3H2O
+5价的CL不会转移到KCL，只会到CL2（因为KCL中CL为-1价，CL2中CL为0价）。
我已上高二了，有什么问题来找我。
QQ 445281343 E-MAIL niangao2005@sina.com

我也在预习高一的内容，要不要联系一下，互相学习？ QQ 466846248 （加我是请注明“高中预习”等字样说明身份） MSN leowan6@msn.com 邮箱：leowan6@msn.com yisl2005@yahoo.com.cn 我是武汉的，多多指教了。
其实这个问题我也不是很清楚，但好象是氧化还原反应的转化律“高价+低价=中间价”。我买了重难点手册上面有，但我没有教材，所以也没看懂。
联系我哦！（本来是想留电话的但是zhidao.baidu.com不允许） 我叫 Leo

判断化合价升降要遵循不交叉原则~
在第一个方程式中
Cl元素有3种价态~
+5 0 -1
只能由+5->0和-1->0
这个反应就是Cl的价态归中~
也就是KClO3被还原到Cl2，失去5个电子
5个HCl被氧化到Cl2，得到5个电子
第二个方程式中化合价态变化为：
Br -1 -> 0
Fe +2 -> +3
考虑系数~
电子转移数为4

在分析电子得失数目的时候，我觉得从离子方程式出发也很直观。
例如第一个：ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3Cl2 + 3H2O 5个HCL被氧化得到CL2,即得到了5个电子，其中一部分CL从-1到0，另一部分没参加反应，能明显地看出电子转移了。即：有一个Cl-没有参加氧化还原反应。 所以得失电子数目是5。
+2 -1 0 +3 -1 0
第二个：2Fe2+ + 4Br- + 3CL2 = 2 Fe3+ + 6 CL- +2Br2
然后，我们可以从还原剂的角度上考虑。CL由0价变成-1价，降低了1价。又cl-前的系数为6，所以得电子数目6 。且得失电子数目相等。
也可以从氧化剂的角度分析，在此反应中氧化剂有两个，Fe由+2变成+3，升了1价，又因为系数为2，所以升2；Br由-1到0升了1价，又因为有4个Br,所以升4，加起来一共得到6个电子。且得失电子数目相等。

ps:在分析电子得失数目的时候，我以为从离子方程式出发比较直观些。
不知各位认为怎样判断才能达到正确，快速？
（我还没上高中，所以以上解题思路可能存在错误，还请各位指出~~~）
你们认为判断电子得失数目的关键是什么？ 告诉我好吗？3Q~~3Q VERY MUCH

氧化还原反应要求电子得失数目相同..

所以第二个化学方程式应该转移了6个电子才对...

升价的是Fe+2、Br-
降价的是Cl2