2017湖南沅陵新闻:把35.1gNaCl放入500mL烧杯中
来源:百度文库 编辑:查人人中国名人网 时间:2024/05/23 23:55:31
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中,加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL,该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。(拜托写出具体过程呀!)
因为原NaCl为35.1g,为0.6mol,因此最后容器内应有0.6mol的NaCl,而其中的每100ml(0.1L)有0.002mol
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
n(AgNO3) = 0.100 mol·L-1×0.02 L = 0.002 mol
m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol-1 = 0.117 g
V容器=100 mL×(35.1/0.117)=30000mL=30L
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
20mL 0.100mol/L AgNO3溶液中银离子的物质的量为0.002mol,因此根据方程式可以与0.002mol的NaCl反应。
因为原NaCl为35.1g,为0.6mol,因此最后容器内应有0.6mol的NaCl,而其中的每100ml(0.1L)有0.002mol,因此设容器体积为x,列出等式:
x/0.6=0.1/0.002
解出x=30(L)
解:设容器体积为x
与AgNO3反应消耗的NaCl物质的量为
0.100mol/L*0.020L=0.002mol
NaCl浓度为0.002mol/0.1L=0.02mol/L
NaCl摩尔质量为58.5g/mol
(35.1/58.5)/x=0.02
解得 x=30L
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中
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