伤心简笔画图片大全:硫酸氢钠和氧化钡反应生成什么
请顺便讲一下酸式盐发生的各种反应
2NaHSO4+BaO=H2O+Na2SO4+BaSO4
可以这样想,强酸的酸式盐,可以看作强酸的存在,及反应可以分步进行,
第一步:NaHSO4的H离子与BaO生成Ba离子和水(酸和碱性氧化物的反应)
第二步:Ba离子和SO4离子生成BaSO4沉淀
Na和剩余SO4以离子态存在
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断:
①水溶液呈酸性的酸式盐
a.强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,因[H+]>[OH-],溶液呈酸性;
b.强碱弱酸的酸式盐:如Ca(H2PO4)2,其水溶液发生电离反应,同时还发生水解反应,但因“电离”趋势大于“水解”趋势,所以溶液呈酸性。
②水溶液呈碱性的酸式盐:
一般为强碱弱酸的酸式盐,如:Na2HPO4溶液,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
(2)酸式盐热稳定性:
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。
Na2CO3 ,2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 CaO+CO2↑,Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2↑+H2O
(3)弱酸的酸式盐,既能与碱反应,又能与酸反应。
NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较:
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-,[OH-]>[H+]
Na2CO3水解分二步完成
显然,两种相同浓度的溶液其碱性:NaHCO3<Na2CO3
这个反应要看比例 1比1 一个反应方程式 2比1又是一个方程式
这样的反应一般要看反应物的物质的量的比 把反应的实质弄清的 就自然能配出来了
(SO4)2- 和BA2+反应 H+ OH-反应
生成 BaSO4 和H2O
2NaHSO4+BaO=H2O+NaSO4+BaSO4
要看用量NaHSO4:BaO=1:1时是水,NaOH,BaSO4
NaHSO4:BaO=2:1时是水,NaSO4,BaSO4