查人人中国名人网c4l万里路减震:高一化学问题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/29 06:33:06
0.5g铁粉、铝粉、硫酸钠和碳酸钠组成的混合物中，加入10ml 1mol/L的硫酸溶液，使之完全反应，产生176ml气体，将此气体通过KOH溶液，气体体积减少到120mL（均为标况下），在用硫酸处理后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，得到2.5g硫酸钡沉淀．求原混合物中铁粉、铝粉、硫酸钠和碳酸钠的百分含量．
要过程～
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由题意可知，生成H2是120mL,生成CO2是56mL
则原混合物中碳酸钠质量是（0.056/22.4）*106=0.265g
反应后，溶液中硫酸根物质的量为：
n(H2SO4)+n(Na2SO4)=0.01+n(Na2SO4)=2.5g/M(BaSO4)=0.011mol
所以n(Na2SO4）=0.001mol
Na2SO4质量是142g/mol*0.001mol=0.142g
所以混合物中铁粉和铝粉的总质量为0.5-0.142-0.265=0.093g
设铁粉xmol、铝粉ymol
56x+27y=0.093
x+3y/2=120/22.4
得x= ,y=
进而就能算出铁粉、铝粉各自的质量，
答案就迎刃而解了