查人人中国名人网1625违章代码查询:一道高中化学题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/29 23:39:03
14g铁粉全部溶于稀HNO3溶液中，恰好完全反应，放出NO气体后得到溶液1L，称量所得溶液，发现比原稀HNO3，增重8g。求（1）所得溶液中金属离子的物质的量浓度。（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度
解：产生的NO的质量为14-8=6克，即0.2mol,加入铁的质量为14克即0.25mol,硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol,
(1)若铁全部转化为Fe3+,则共失电子 0.25×3=0.75mol,
(2)若铁全部转化为Fe2+,则共失电子 0.25×2=0.5mol,
因为0.5mol<0.6mol<0.75mol,所以Fe参加反应后一部分转化为Fe(NO3)3,一部分转化为Fe(NO3)2。
⑶设Fe在反应中生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量分别为a和b
由Fe的物质的量可得 a+b=0.25 …①
由电子守恒可得 3a+2b=0.6…②
解①② 得: a=0.1(mol) → Fe(NO3)3
b=0.15(mol)→Fe(NO3)2
所以: [Fe3+]=0.1mol/1L [Fe2+]=0.15mol/L
http://www.nsfz.cn/ywj/mswx/gzhx_bt/gzhxpic13/gzhx138.gif
答:生成Fe3+、Fe2+及原NHO3溶液的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L。