查人人中国名人网割双眼皮有哪些方法:高中化学
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/05 05:08:07
8.8gFeS固体置于200mol/L的盐酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,计算:
(1)收集到的H2S气体的体积;
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
(要过程的,详细点好,打的好再加10分)
对不起,是这样的:
8.8gFeS固体置于200mL、2mol/L的盐酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,计算:
(1)收集到的H2S气体的体积;
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
(1)收集到的H2S气体的体积;
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
(要过程的,详细点好,打的好再加10分)
对不起,是这样的:
8.8gFeS固体置于200mL、2mol/L的盐酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,计算:
(1)收集到的H2S气体的体积;
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
n(FeS)=0.1mol,n(HCl)=0.4mol,由FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑可知HCl过量,由FeS计算得共生成H2S 0.1mol,溶液中溶解H2S为0.1mol/L×0.2L=0.02mol,所以可收集到0.1-0.02=0.08mol H2S,标况下体积为1.8L
生成亚铁离子0.1mol,浓度为0.50mol/L;剩余氢离子为0.2mol,浓度为1.0mol/L.无需考虑剩余H2S的电离.
本题为1997年全国高考题.
溶液体积是多少
200mL 2.0mol/L的盐酸中?
先判断过量问题 FeS+2HCl=FeCl2+H2S 88 2mol 1mol 8.8 2*0.2=0.4mol 可见盐酸过量，FeS可以反应完全，按照FeS的量计算（1）总共生成H2S摩尔数为 0.1摩尔溶解的H2S摩尔数=0.1*200/1000=0.02摩尔所以收集到H2S气体 0.1-0.02=0.08摩尔体积=0.08*22.4 L （2）H2S为弱酸，电离出的H+很少，可以忽略，只考虑剩余盐酸重的H+。总共氢离子：0.4mol 反应掉的为：0.2mol 剩余：0.4-0.2=0.2摩尔 Fe2+摩尔数=FeS摩尔数=0.1摩尔所以溶液中Fe2+和H+物质的量的浓度分别为： [Fe2+]=0.1/200/1000=0.5mol/L [H+]=0.2/200/1000=1mol/L
0.2*0.1=0.02mol 8.8gFeS=0.1
FeS+2HCl→H2S+FeCl2
根据化学方程式知:两物质完全反应
故得:1molH2S=22.4L
Cfe2+=n/v=0.1/0.2=0.5mol/L
因为完全反应,所以Ch+=0