查人人中国名人网饥荒紫宝石有什么用:高一化学
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/05 04:14:47
现有氧化铜和金属铜的混合物0.76克,与过量的稀硫酸充分反应后,过滤,得到滤渣0.16克.将滤液用NAOH溶液中和至中性后,再加入适量铁粉,使其充分反应.
(3)应加入多少克铁粉,才能恰好与中和后的滤液完全反应.
答案:4.2克铁粉
答案没有看错..或许是答案出错了
拜托你们确定一下..
(3)应加入多少克铁粉,才能恰好与中和后的滤液完全反应.
答案:4.2克铁粉
答案没有看错..或许是答案出错了
拜托你们确定一下..
铜与稀硫酸不反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H20
m(Cu)=0.16g
m(CuO)=0.76-0.16=0.6g n(CuO)=0.0075mol
溶液为CuSO4 H2SO4溶液
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2h2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
n(Fe)=n(CuSO4)=0.0075mol
m(Fe)=0.42g
你的答案数据明显有问题啊，零点几克的铜怎么能消耗4点多克的铁呢？
Cu不与硫酸反应，所以滤渣是Cu0.16克
0.76g-0.16g=0.6g这是氧化铜的质量
通过化学方程式计算CuO+H2SO4=CUSO4+水
计算得 CuSO4的质量是1.2g
铁与CUSO4反应，因为NAOH那些与过量的稀硫酸发生中和反应~（将滤液用NAOH溶液中和至中性后）
所以Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
再计算
经过再计算，应该是0.42g不会错的！0.6g的CuSO4不会与4.2g这么多的铁反应的！
Cu的质量是0.16克,CuO的质量是0.6克.反应实质是Fe与Cu离子反应.列出离子方程式可求解.答案应为0.42克.楼上几位都正确.