查人人中国名人网为什么成都是腐都:求解一道化学题？？？
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/28 23:28:22
0.1mol的NAOH溶液通入一定量的SO2，反应后得到的溶液再低温加热，得到无结晶水白色固体8.76克，求此百色固体为何物？质量分别为多少？
加热NAHSO3难到不会分解成SO2.H2O和NA2SO3吗？二楼仁兄...
加热NAHSO3难到不会分解成SO2.H2O和NA2SO3吗？二楼仁兄...
NAOH+SO2==NAHSO3
2NAOH+SO2==NA2SO3+H2O
设NAHSO3 xmol NA2SO3 y mol
x+2y=0.1
104x+126y=8.76
x=0.06
y=0.02
mNAHSO3=6.24
mNA2SO3=2.52
NAOH+SO2==NaHSO3
40 104
8.76 X
X=22.776g
MY GOD/../看错了..所以算错了..
设生成水位X。
2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O
103 18
8.76g X
103/18=8.76g/X
X=1.53g
(8.76/8.76+1.53)*100%=85.13%
答:白色固体是亚硫酸钠（NA2SO3）,质量分数是85.13%
这道题目的关键是要判断8.76克白色固体是什么。可以采用极限值法。设0.1mol的NaOH全部生成NaHSO3，则质量为10.4克，若0.1mol的NaOH全部生成Na2SO3，则质量为6.3克，而现在质量为8.76克，所以产物中既有NaHSO3又有Na2SO3。
NAOH+SO2==NAHSO3
2NAOH+SO2==NA2SO3+H2O
设NAHSO3 xmol NA2SO3 y mol
x+2y=0.1
104x+126y=8.76
x=0.06
y=0.02
mNAHSO3=6.24
mNA2SO3=2.52