查人人中国名人网蝇蛆高产养殖技术:一道化学题..急
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/07 12:56:00
23（8分）．实验室常用KMnO4，MnO2，KClO3，Ca(ClO)2等氧化剂氧化盐酸中的Cl-来制备Cl2，氧化剂中锰元素被还原成Mn2+，氯元素被还原成氯原子，又知相同条件下还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I-。阅读上述内容，根据下面实验数据进行有关计算。①39.2gKClO3和8.7gMnO2共热一段时间，放出4032ml气体(标准状况下)；②固体中加入足量浓盐酸，充分反应，③所得气体通入过量溴化亚铁溶液中，反应完全后，测知生成1.00mol氯化铁。
（2）操作②中放出气体的物质的量为 0.7mol????? ；
答案是0.7
（2）操作②中放出气体的物质的量为 0.7mol????? ；
答案是0.7
解:
由(1)可以知道剩余的KCLO3为0.2mol ,MnO2=0.1mol ,KCL=0.12mol
根据氧化还原的知识可以知道当氯气通入到过量的溴化亚铁溶液中去的时候,氯气先还原二价的Fe离子,在还原溴离子,
所以先发生反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3,
此时只有Fe2+被氧化,
然后再发生2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,
此时Fe2+和Br-全部被氧化
根据氧化还原反应的特点得失电子数要守横
=>1*1+1*2=2x
=>x=1.5mol
所以Cl2为1.5mol
但是我真的是这个答案啊!会不会你答案本身错掉了啊?
应该是1.5mol 啊,会不会是答案错了啊?