肉脸女生适合的发型:2006化学竞赛(天原杯)答案

一、选择题（本题12小题，每小题2分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于…………………（）。

A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．盐

2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是( )

A．CH4 B．H2 C．CO D．CO2

3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是………………………………………（）。

A．洒水降温并溶解汽油蒸气

B．开灯查找漏油部位，及时修理

C．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱

D．让车内人员坐好，不要随意走动

4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是……………………………………………（）。

A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH)

C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)

5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15 s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是………………………………………………（ ）

A．原子中原子核的内部结构

B．化学反应中原子的运动

C．化学反应中生成物分子的形成

D．化学反应中反应物分子的分解

6．常温下，取下列固体各10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是…………………………………………………………( )

A．Na2O B．CaO C．SO3 D．CuSO4·5H2O

7．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是…………………………………………………………( )

A．溶液中的Na+总数不变 B．单位体积内的OH-数目不变

C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变

8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是…………………………………………………（）。

A．所用NaOH已潮解

B．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

9．天然气、液化石油汽燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2==CO2+2H2O；C3H8+5O2==3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是……………………………………（）

A．燃料气和空气的进入量都减少

B．燃料气和空气的进入量都增大

C．减少燃料气进入量或增大空气进入量

D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

10．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是……………………………………（）

A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量

C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属

D．放入的盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余

11．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为( )

A．1.75a% B．1―1.75a% C．1.25a% D．无法计算

二、填空题（本题包括10小题，共40分）

13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：

（1）空气中二氧化碳主要来源是___________________________________；

（2）自然界中能消耗二氧化碳的是_____________________________作用，写出该反应的文字表达式____________________________________________；

（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是_____________，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是_______________________________。

14．地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3＋NO＝NO2＋O2 ；O＋NO2＝NO＋O2 ；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：____________________________________________。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了________________________的作用。

15．已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成______________或______________。

16．CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为___________________________。反应中CO具有_____________性。

17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式_________________________________，并说明原因。

____________________________________________________________________

18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？

一、选择题：

1、下列各组中的物质属于同类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是：（ ）

A、生石灰、熟石灰、草木灰 B、烧碱、纯碱、苛性钾

C、石膏、胆矾、小苏打 D、干冰、冰、硫酐

2、下列因素不会造成水污染的是：（ ）

A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中 B、农药、化肥的任意施用

C、河岸边淤沙的增多 D、水电站里流经锅轮机后排出的水

3、近代合成的物质种数每年都大量增加，这些物质主要是：（ ）

A、含碳化合物 B、含氧化合物

C、含硫化合物 D、含硅化合物

4、下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是：（ ）

A、将农家肥与化学肥料结合施用

B、注意发展高效化肥和复合肥料的生产

C、逐年增加单位面积上硫铵的施用量

D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用

5、铅笔芯的主要成分是：（ ）

A、铅 B、石墨 C、炭黑 D、木炭

6、某微粒含有10个电子，下列说法正确的是：（ ）

A、必含有10质子 B、必定是氖原子

C、必不能够失电子 D、不能确定该微粒的名称

7、某金属氧化物RO的分子量为56，它与盐酸反应后生成的盐的分子量为：（ ）

A、75.5 B、91.5 C、111 D、127

8、在加热氯酸钾制氧气时，分别加入下列物质：①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾；④锰酸钾，其中作为催化剂的物质是：（ ）

A、①②③④ B、①②③ C、② D、②③

9、下列各组化合物含有同种原子团的是：（ ）

A、NH4CI和NH3 B、Na2SO4和SO3

C、KMnO4和K2MnO4 D、KCIO3和Ca(CIO3）2

10、通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是：（ ）

A、化合反应 B、分散反应 C、置换反应 D、以上都可以

11、将m克硝酸钾饱和溶液从500C冷却到100C，溶液中保持不变的是：（ ）

A、溶液质量 B、溶液浓度 C、溶质质量 D、溶剂质量

12、下列说法中正确的是：（ ）

A、溶液浓度随温度的升高而增大

B、溶液浓度的大小由所含溶质质量决定

C、一种物质的饱和溶液是该物质在该温度下浓度最大的溶液

D、溶液达到饱和时，溶解速度等于结晶速度

13、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（ ）

A、混合物 B、纯净物 C、某种盐 D、不能确定

14、酸酐RnOm在转化为对应含氧酸时元素的化合价不变，可推知亚硝酸（HNO2）的酸酐是：（ ）

A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5

15、硫酸（H2PO4）跟NaOH反应，所生成的盐可能有：（ ）

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

16、不溶于水也不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是：（ ）

A、BaSO4 B、NaCI C、FeO D、Cu

17、把足量下列物质放入CuCI2溶液中，充分反应后静置，最终能得到无色溶液的是：（ ）

A、AgNO3 B、Mg粉 C、NaOH D、Ag

18、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是：（ ）

A、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液

B、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCI2溶液、Na2CO3溶液

C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaCI溶液

D、Na2CO3溶液、BaCI2溶液、HCI溶液、KCI溶液

19、分子数相等的下列物质，完全燃烧时消耗氧气质量最多的是：（ ）

A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4

20、由Zn、CuO、稀H2SO4作原料，通过两种途径制取Cu：（ ）

（1）CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu

（2）Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 CuO+H2===Cu+H2O

要制得相同质量的铜（假设每一步反应都很完全），对于两种途径，现有如下说法：（ ）

①消耗相同质量的硫酸 ②消耗相同质量的Zn

③消耗相同质量的CuO ④生成相同质量的ZnSO4

下列结论正确的是：（ ）

A、都正确 B、都不正确 C、仅①②③正确 D、仅①④正确

21、碳和氢两种元素组成的化合物，所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为：（ ）

A、12：1 B、4：1 C、1：2 D、1：4

22、用氢气还原某金属氧化物MXOY，反应完全后固体质量约减少50%，若该金属的原子量为55，则这种氧化物的分子式相当于：（ ）

A、MO2 B、MO C、M2O3 D、M2O7

23、某元素R的硫酸盐的分子量为M，同价态R的碳酸盐的分子量为N，则该元素的化合价可能是：（ ）

A、（M—N）/（M+N） B、（N—M）/36

C、（M—N）/36 D、（M—N）/18

24、测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO2—4、CI—四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+ =3：4，则SO2—4：CI—的比值可能是：（ ）

A、3：2 B、1：3 C、1：8 D、2：5

25、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、AI中一种或几种杂质，则下列说法正确的是：（ ）

A、肯定含有Mg B、肯定同时含有Mg、AI、Fe

C、可能含有Mg、AI D、可能同时含有Fe、Cu、Mg、AI

二、填空题

26、A元素原子M电子层上的电子数为K层上电子数的3倍，B元素的离子B+核外有两个电子层。由A、B两元素组成的化合物所属的物质类别是 ，

A、B两元素单质相互反应的化学方程式是 。

27、海水中含数目最多的原子是 。空气中氮气约占各气体总分子数的4/5，氧气约占各气体总分子数的1/5，则空气中氮气与氧气的质量比大约是（取最简整数比） 。

28、工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是 ，工业上可以用二氧化锰与铝粉在高温下的反应来制取金属锰，该反应的化学方程式是 ，在这个反应中二氧化锰是 剂。

29、实验室里可以用向浓硫酸里滴入浓盐酸的简易方法制取氯化氢，这是利用了浓硫酸的 性和浓盐酸的 性。

30、有硝酸、氯化铜、碳酸钾、氢氧化钡和硫酸钠五种溶液，其中

跟其余四种都能发生反应。这些反应的基本类型属于 反应，其中有 个反应产生沉淀。

31、含有相等原子数的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量比顺次为 。等浓度、等质量的盐酸跟足量氢氧化钠、氢氧化铝作用，所消耗氢氧化钠、氢氧化铝的分子数之比是 。

32、往氯化钾、硫酸钾、氢氧化钾的混合溶液中加入无色溶液A，产生沉淀且溶液变为中性；再依次加入无色溶液B、C，将另外两种酸根离子分别转化为沉淀（A、B、C均含同种阴离子）。最后过滤将滤液蒸干后得到某纯净物。则所加入试剂（写名称或化学式）的顺序依次是 、 、 。

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厉害,`