查人人中国名人网wow 7.2 随从:化学问题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/26 15:42:57
锌粉，铝粉，铁粉，镁粉的混合物3.8克与一定质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11克，则反应中生成氢气的质量为多少？
这种类型的化学题目实际是金属与酸反应制氢气的问题, 我已经回答过了！！！
方法很多：
1、常规方法：
根据元素质量守恒的原理进行计算.金属混合物3.8克,在11克生成物中也含有3.8克金属元素,11g-3.8g=7.2g是硫酸根的质量.设生成氢气的质量为X.
SO42- : H2
96 2
7.2g X
96/7.2g = 2/X
X = 0.15g 所以选A
2、在计算中常常采用单价原子量法:
单价原子量=元素的实际原子量/化合价
所以:2R + H2SO4= R2SO4 + H2
2R 2R+32+16*4 2
=96+2R
3.8克 11克 X克
(1)、2R/3.8=96+2R/11
计算得R=25
（2）利用单价原子量为25计算：
2*25/3.8=2/X
X=0.15克
所以选A
我是一个高中文科生试一下
纯硫酸的质量:(11g-3.8g)/(96/98)
氢气的质量：纯硫酸的质量＊（2／98）
11g-3.8g)/(96/98)＊（2／98）