查人人中国名人网蛟河市天岗镇黑社会:高一化学
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/12 03:59:57
让足量的浓硫酸10.6克氯化钠和氯化镁的混合物强热反应，把生成的HCl溶于适量的水中，加入MnO2和盐酸完全反应，将反应生成的氯气通入KI中，得到12.78克碘，使计算：
1）共生成HCl多少克？
2）被氧化的HCl为多少克？
3）NaCl在混合物中的质量分数是多少？
你设的x太多了，我不知道他们相对应的是什么了！
1）共生成HCl多少克？
2）被氧化的HCl为多少克？
3）NaCl在混合物中的质量分数是多少？
你设的x太多了，我不知道他们相对应的是什么了！
首先，“加入MnO2和盐酸完全反应”这个地方是错的。HCl不可能和MnO2反应完全。
1）
MnO2+ 4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
由化学方式可知：
4HCl------------Cl2--------I2
4mol------------1mol-------1mol
xmol-----------------------0.05mol
4/x=1/0.05 =>x=0.2mol
2)观察方程式：MnO2+ 4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
参加反应的4个HCl中的Cl，只有2个是化合价升高（被氧化）的，形成了Cl2分子，即参加反应的HCl中有2/4=1/2是被氧化的，质量为：0.2*（1/2）*36.53.65g 。
3）设含Xmol的NaCl，Ymol的MgCl2，则：
58.5X+95Y=10.6 ①
根据氯元素反应前后的质量守恒定律，得：
35.5x+71Y=0.2*35.5 ②
两式联立得： X=0.1mol ，Y=0.05mol
所以，NaCl在混合物中的质量分数为：
（0.1*58.5/10.6）*100%≈55%