北京民办初中学费多少:初三化学

来源：百度文库编辑：查人人中国名人网时间：2024/04/29 02:51:27

现有铜,锌混合物5克(粉末状),与48.74克某未知溶质质量分数的稀硫酸刚好完全反应.可制得氢气0.04克求:
(1)原混合物中铜的质量
(2)该溶液溶质质量分数
[请写祥细过程]

解：设混合物中Zn的质量为x,生成的ZnSO4质量为y
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2
65 161 2
x y 0.04g

65/x=2/0.04g x=1.3g
161/y=2/0.04 y=3.22g
所以Cu的质量=5g-1.3g=3.7g
所以Cu的质量分数=3.7g/5g*100%=74%
生成的ZnSO4的溶质质量分数=3.22g/（1.3g+48.74g-0.04g)*100%=6.44%

这是一道很传统的题，关键就是找“生成溶液的质量”，然后就好办了

解：设混合物中Zn的质量为x,生成的ZnSO4质量为y
Zn+H2SO4——ZnSO4+H2
65 ---------161 ---2
x ----------y ---0.04g

65/x=2/0.04g
x=1.3g
161/y=2/0.04
y=3.22g
所以Cu的质量=5g-1.3g=3.7g
所以Cu的质量分数=3.7g/5g*100%=74%
生成的ZnSO4%=3.22g/（1.3g+48.74g-0.04g)*100%=6.44%

因为铜不反应，所以锌与酸反应生成氢气。
0。04/2=x/65得到X值是1.3克
所以锌1.3克,铜是3.7克.
又因为氢气中氢元素来自酸里,所以0.04/2=Y/98
得到Y值是1.96克
所以溶质质量分数是1.96/48.74

(1)解：由于铜不反应，所以可以设反应前锌的质量为x.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 2
X 0.04g
所以65\x=2\0.04g
x=1.3g

（2）解：设反应后生成的ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
161 2
y 0.04g
161\y=2\0.04g
所以y=3.22g
y%=3.22\(48.74g-0.04g+1.3g)*100%=6.44%

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