力帆电轿320e能开几年:高中化学

横是同周期
竖是同主族
斜有一条两性分界线

横是同周期（用阿拉伯数字表示）
竖是同族（用罗马字表示，分为主族A和副组B，还有三个0族，是过度金属，不主不副）
斜有一条两性分界线，左边的是金属，右边的非。在分解线两册的元素具有两性

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。
最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

3. 由原子序数确定元素位置的规律

1）只要记住了惰性元素的原子序数（He 12，Ne 10，Ar 18，Kr的36，Xe 54，Rn 86），就可以确定主族元素的位置：

<1> 若比相应的惰性元素多1或2则应处在下周期的IA、IIA族，如第88号元素，则应处在第7周期IIA族；

<2> 若比相应的惰性元素少1~5时，则应处在同周期的IVA~VIIA族，如第84号元素应在第6周期VIA族；

<3> 若预测新元素，可与未发现的惰性元素（第118号）按上述方法推测，如第114号元素，应为第7周期IVA族。

2）同族的上、下周期元素原子序数之间的关系：第2、3周期的同族元素原子序数之差为8，第3、4周期的同族元素原子序数之差为8或18，IA、IIA族为8，其他族为18；第4、5周期的同族元素原子序数之差为18，第5、6周期的同族元素原子序数之差为18或32，镧系之前为18，镧系之后为32；第6、7周期的同族元素原子序数之差为32。

4. “三角形”规律

所谓“三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置，可排列出三者原子结构、性质方面的规律。如：原子序数Z(C)>Z(B)>Z(A)；原子半径r(C)>r(A)>r(B)；A、B、C若为非金属元素，则非金属性B大于A大于C，单质的氧化性B大于A大于C，阴离子的还原性大于大于（设A为N族，则B为N+1族，下同），气态氢化物的稳定性大于大于；若A、B、C为金属，则其金属性C大于A大于B，单质的还原性C大于A大于B，阳离子的氧化性大于大于，最高价氧化物对应水化物的碱性。

5. “对角线”规律

有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg，B与Si等。这一规律称为“对角线”规律。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。

6. 相似规律

所谓相似规律是指：（1）同族元素性质相似；（2）对角线上元素性质相似；（3）相邻元素性质相似；（4）同位素的化学性质相似。

7. 两性规律

元素的周期数等于主族族序数的元素具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。

弄错地方了吧