查人人中国名人网别克哪个国家的车:一道化学题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/28 20:53:42
将铜粉和无水硫酸铜粉末32克加入足量的水,充分搅拌后过滤,在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应,得到不溶性物质3.2克,求
⑴参加反应的锌分的质量
⑵原混合物中铜元素的质量分数
要写过程
⑴参加反应的锌分的质量
⑵原混合物中铜元素的质量分数
要写过程
(1)参加反应的铜和锌的质量比是它们的相对原子质量之比。Cu:Zn=64:65, 所以参加反应的锌粉质量为3.2g*65/64=3.25g.
(2)硫酸根的质量为：3.2g*96/64=4.8g, 所以原混合物中，铜元素的质量为：32g-4.8g=27.2g, 其质量分数为：27.2g/32g*100%=85%.
如果学过MOL那么这题比较好表示,没学过的话我直接跟你说了,就是把这个东西的质量除以它的相对分子(原子,离子)质量
剩下3.2g都是铜,而且都是从CuSO4里出来的(刚开始没看到先要过滤,累死我了)是0.05mol
你要用质量相等算也可以
设Zn Xg
X:65=3.2:64
X=3.25g
我又没看到完全反应,又累死一次
既然完全反应,可以用化学方程式了
设CuSO4 Yg
Y:160=3.2:64
那么有个Y=8
所以原来有8gCUSO4 24g Cu
Cu － Zn
64 65
3.2 x
x＝65*3.2/64＝3.25g
Cu － CuSO4
64 162
3.2 y
y＝162*3.2/64＝8.1g
Cu％＝（32-8.1+3.2）/32＝84.7％