八分音符加附点是几拍:化学问题

这是一道除杂质题，除去杂质要以操作简单易行，选用的试剂只与所除杂质反应，而又不引入新的杂质，生成的物质易分离的原则.

杂质Fe(NO3)3,Ba(NO3)2，AgNO3中只有Fe3+、Ba2+、Ag+三种离子是杂质，NO3-离子不是杂质、而选用的试剂只能是盐酸，稀硫酸和氢氧化钠溶液.

(1)在溶液中先加入稀盐酸直至不再产生白色沉淀为止，可除去Ag+离子

AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3

(2)向(1)的滤液中加入适量的稀硫酸，可除去Ba2+离子，且生成白色沉淀硫酸钡.

Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

(3)向(2)的滤液中加入适量的氢氧化钠溶液除去Fe3+离子，生成红褐色的氢氧化铁沉淀，并中和了(1)、(2)反应中生成的HNO3.

Fe(NO3)3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaNO3

NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O

基本同意楼上的观点
但是纠正一点
你老师说的先加酸再加碱是因为最后需要除去Fe3+
而大家如果有实验经验的话，都知道作为一个盐的除杂，最后一步必然是酸化，因为在分离技术里面，挥发性酸是可以除去的。而你的碱中和到什么程度是合适的，是无法判定何时正好除尽（在实验中即使是沉淀判断也需要取少量上层清液，加入试剂后静置几分钟后上离心机分离才看的清楚），因为缺乏沉淀这样的判别标准。所谓的“适量”只是一个纸上谈兵的说法，是高中学生缺乏实验经验的典型错误。
所以这道题的除杂方法应该是：
1，溶解样品；
2，+HCl去除Ag+，过滤；
3，+H2SO4适量去除Ba2+，过滤；
4，加入过量NaOH，去处Fe3+，过滤；
5，加入过量HNO3，酸化，通风橱内蒸发，结晶。

P.S.其实在实验中可以去掉第二步，把第二步并在三四步里面，因为Ag2SO4微溶，Ag+在遇到OH-时，生成的AgOH会分解成Ag2O是不溶的。但我们一般情况下，要把银做单独处理，原因是银比较贵（汗啊，实验室boss都是很吝啬的-,-），AgCl可以回收……