查人人中国名人网6080新视觉网页版:高一化学题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/05/11 04:50:08
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+完全沉淀，此时溶液的体积为100毫升（混合时溶液的体积变化忽略不计）pH为2，则原BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？
容易，这样：要注意的是，这个反应实际上是[SO4]2-和Ba2+的反应，H+没参加，所以前后的H+个数没变，导致PH变化的原因是体积的变化，根据PH的定义，之后的体积必是之前的10倍，那么BaCl2溶液的体积就是H2SO4的9倍，原来H+的物质的量浓度是0.1（单位mol/L，下同），又因为H2SO4与BaCl2是1:1反应的，所以BaCl2中Cl-的浓度是H+的1/9，即0.011
反应后H+的浓度是0.01mol/L
稀硫酸pH=1
故反应的稀硫酸为10ml
而(SO4)2+的浓度是0.005 mol/L
故Ba2+的量等于(SO4)2+为0.0005mol
所以的cl-量是0.001mol
BaCl2溶液为100-10=90毫升
所以cl-的物质的量浓度为1/90mol/L