查人人中国名人网java vod视频点播系统:一道高二化学题
来源：百度文库 编辑：查人人中国名人网 时间：2024/04/24 10:57:26
已知在Na2HPO4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：HPO4(2-)+H2O==H3O(+)+PO4(3-)，欲使溶液中c(HPO4(2-)),c(H3O+),c(PO4(3-))均下降，可采用的方法是
A.加少量水 B。加热 C。加消石灰
D。加硝酸银
请讲讲答案和思路，谢谢。
A.加少量水 B。加热 C。加消石灰
D。加硝酸银
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加入水后，因为该反应以水解为主，而Na2HPO4呈碱性，所以稀释后氢离子的浓度应增大。答案选C，生成沉淀
A:加入水后，以上离子的物质的量没变，而溶液的体积变大了，所以他们的浓度变小了
C:加入消石灰后，也就是加进了钙，钙与磷酸氢根可生成沉淀，所以也会使他们的浓度变少
A 加入水后，虽说促进电离，但水的体积增大的较离子浓度增大的快，所以都会减小．
不可能选B 加热使后两个浓度增加 选A C=n/V 体积增大程度大于电离的程度
B
bc